(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性,试分析原因:_____(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示,维生素 B1 晶体溶于水的过程, 需要克服的微粒间作用力,除范德华力外还有_____。
高三化学填空题简单题
(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性,试分析原因:_____(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示,维生素 B1 晶体溶于水的过程, 需要克服的微粒间作用力,除范德华力外还有_____。
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(1)84消毒液的有效成分是_____。
(2)O2F2为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出O2F2的电子式_____。
(3)NaOH的碱性比Mg(OH)2强,主要原因是_____。
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关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A.钠原子的结构示意图:
B.过氧化钠的电子式:
C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因:ClO+ H2OHClO + OH
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3
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CrO5的结构式为 ,据此推断该氧化物
A.稳定性比较高,不易分解
B.稳定性比较低,易分解
C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D.属于碱性氧化物
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(1)科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素,写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因:________________________。
(2)SCN-常用来检测Fe3+的存在,SCN-中心原子的杂化方式为_________,三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。
(3)砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式),其理由是________________________。
(4)C60分子又名足球烯,它是由60个碳原子组成的球状分子,右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为____________,在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。已知C60分子的球体 半径为a nm,求C60晶体的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数,写出表达式)
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按要求回答下列问题:
(1)写出次氯酸的电子式: 。
(2)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因: 。
(3)用离子方程式表示铝离子与偏铝酸根离子不能共存的原因: 。
(4)用化学方程式表示1摩尔二氧化氮放置一段时间后分子数小于1摩尔的原因: 。
(5)碳酸镁不易溶于水,却能溶于氢氧化钠溶液,用化学方程式表示: 。
(6)氯碱工业中,阳极的电极反应: 。
(7)铅蓄电池放电时,负极反应: 。
(8)与氢氧化钠溶液共热的化学方程式: 。
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与C可形成化学式为A2C,A2C2的化合物,D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是
A.原子半径:D>E>B>C>A B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物 B.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
C.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物,化学键类型一定相同
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与C可形成化学式为A2C,A2C2的化合物,D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是
A.原子半径:D>E>B>C>A
B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物,化学键类型一定相同
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