甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO...

甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

高三化学多选题困难题查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。　

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)　 H1= —192.9kJ/mol　

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)　 H2= —120.9kJ/mol　

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____　　　　　　　　　　　　　 。　

②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。　

③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。　

④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。　

A．加入催化剂　　　　　　　　　　 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大　

C．将H2(g)从体系中分离　　 D．再充入1molH2O　

（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。　

①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。　

②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)　

高三化学填空题极难题查看答案及解析

甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为pl<p2<p3

c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

（1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

（2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO

平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：

①达到平衡所需的时间为5min，用H₂表示的平均反应速率为________。

②反应的平衡常数K=________。

③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：

________。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH₂，达到新平衡时．CO的转化率________．

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH   的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

高三化学单选题困难题查看答案及解析

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）

／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为________________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

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