(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物,但不溶于弱碱溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理:_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____,(部分原子已画出),并进行必要的标注。
高三化学填空题中等难度题
(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物,但不溶于弱碱溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理:_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____,(部分原子已画出),并进行必要的标注。
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已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样,是一种两性氢氧化物,它与强酸、强碱都能发生反应,但与A1(OH)3不同的是,Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液,不能运用滴加顺序进行鉴别的是:
A.A1Cl3、NH3·H2O B.ZnCl2、NH3·H2O
C.A1Cl3、NaOH D.ZnCl2、NaOH
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关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质
C. 既溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸、醋酸
D. 能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH﹣H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O
D.稀硫酸中加人铁粉:2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
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