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某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度,涉及反应

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

已知高铁酸钾易溶于水,微溶于浓 KOH 溶液;在强碱性溶液中稳定,酸性至弱碱性条件下,与水反应放出氧气。

Ⅰ.制备 NaClO,实验装置如下图。

(1)仪器 X 的名称为____。

(2)B中盛装的液体是____,玻璃管 a 的作用是____。

Ⅱ.制备 K2FeO4 晶体

第①步:将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中,依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液,得 Na2FeO4;

第②步:加入适量 KOH 固体至饱和,得湿产品;

第③步:洗涤、干燥,得 K2FeO4 晶体。

(3)第②步中能得到湿产品的原因是___。

(4)第③步“洗涤”时,洗涤剂不用蒸馏水,而采用 95%的乙醇,原因是_______。

Ⅲ.测定 K2FeO4 纯度

测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为: a.FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO +2H+=Cr2O+H2O

c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中,加入足量 KCrO2,充分反应后过滤,将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶,加入稀硫酸酸化,滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂,用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,终点由紫色变为绿色。重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,该 K2FeO4 样品的纯度为 _____。

高三化学实验题中等难度题

少年,再来一题如何?
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