将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：
下列说法正确的是
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O
H2SO3H++HSO
B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2
C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
高三化学多选题中等难度题
将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：
下列说法正确的是
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO
B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2
C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
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把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是
A．①、②和④ B．只有② C．②和③ D．②和④
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下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有
①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3）2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是 。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
① 支持甲同学观点的实验证据是 。
② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 。
③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 |
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |
|
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3）2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 |
|
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。
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（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
| 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） |
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | _______ | 假设一成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ________ |
为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是__________。（用离子方程式表示）
(2)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| __________________ | ______________ | 假设二成立 |
(3)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。
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将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是
A.Ag+ B.NO3- C.Cl- D.Ba2+
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下列说法正确的是
A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液
B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—
C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－
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