近期，美国某研究小组在《Nature Energy》报道了一种 CO2 电解装置，膜界面处...

近期，美国某研究小组在《Nature Energy》报道了一种 CO2 电解装置，膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯 HCOOH 溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是

A.a 电极连接直流电源的正极

B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

D.电路中转移 1mole- 时，阳极产生 5.6LO2

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某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（　　 ）

A. 电极a连接电源的正极　　 B. B为阳离子交换膜

C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生　　 D. Ⅱ排出的是淡水

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某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式________。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接________，b连接________（填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是________。A瓶内盛装的溶液最好是________（填字母）。

a．I^-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl₂与KSCN混合溶液            d．Na₂SO₃溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是________。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂。你认为合理的方案为________（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为________，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是________。

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2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是(　　)

A. CO2属于电解质

B. HCOOH属于弱电解质

C. CO2转变为HCOOH发生氧化反应

D. CO2和HCOOH均属于有机化合物

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2016年1月《白然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．CO2转变为HCOOH发生还原反应

B．CO2和HCOOH均属于弱电解质

C．CO2和HCOOH均属于有机化合物

D．1 mol CO2的体积一定等于22.4 L

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下列叙述正确的是

A. CO2、H2S、NH3都是非电解质

B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C. 强酸、强碱、盐都是离子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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2018年11月《 Nature Energy》报道了我国科学家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化剂，利用化学链合成氨。回答下列问题：

(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。

(2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。

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FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+、SO42-可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

C. 气体乙为O2，产物丁为硫酸

D. 若撤去离子交换膜c、d再电解硫酸钠溶液，则不能制得硫酸和烧碱

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高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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