用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变...

用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH

D.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A.若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)

B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)

C.若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+

D.若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3

高三化学单选题困难题查看答案及解析

“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

高三化学解答题困难题查看答案及解析

室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（　 ）

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

图2：SO2通入NaOH溶液中

A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 图2中，b点溶液呈中性

D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e−，同时生成1 mol O2。

(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。

(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。

(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。

③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3•7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

③已知下列反应：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l)　　　　 △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l)　　 △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l)　　 △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

(3)制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）　

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）　

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）　

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

高三化学单选题困难题查看答案及解析

吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析