H2是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H2和O2。下列说法错误的是A.关闭...

H2是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H2和O2。下列说法错误的是

A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小；

B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱

D.若电极2收集到11200 mL气体（标准状况），则转移2 mol电子

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D.甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

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膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是

A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

D. 电路中电子流向为adcba形成闭合回路

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以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

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以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 电极b反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－

B. 乙装置d电极附近溶液的pH增大

C. c电极上的电极反应式为N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+

D. 每转移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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