“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广...

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11

②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制备NaClO溶液

该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。

II．NaClO性质探究

按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。

(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。

III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

ii.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。

(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。

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84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。

(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。

(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。

(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___。

(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：

a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；

b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

① 装置A中反应的化学方程式为________。

② B瓶溶液中H+的主要来源是________。

③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

回答下列问题：

①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。

②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

回答下列问题：

①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

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化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用，下列说法错误的是

A.84消毒液与洁厕灵不能混合使用

B.无机含氯消毒剂消毒效果较好，在空气中均比较稳定

C.稀碘伏溶液可用于皮肤消毒

D.来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为酚类

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2020年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃持续30分钟、酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是(　　 )

A.84消毒液的有效成分是

B.84消毒液与酒精混合使用可增强灭活病毒效果

C.加热能杀死病毒是因为蛋白质受热发生变性

D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

2.长期放置或高于60℃时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl

（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是___，通人空气的作用是___。

（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。

（3）方法2中，NaC1O2在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。

（4）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是___。

（5）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。

（6）NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是___。

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在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，大量防护和消毒用品投入使用，化学品发挥了重要作用，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法中错误的是

A.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

B.“84” 消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.冠状病毒粒子直径约 60-220 nm， 介于溶液和胶体粒子之间

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化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是

A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒

D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

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