(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。(2)比较Li+和...

(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

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(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

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（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。

（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。

（2）比较离子半径大小：Li+__________ H一（选填“>"、“<”或“=”）。

（3）LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。

（4）LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。

（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。

（6）如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点

c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7

（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

下列有关表示正确的是

A.CO2的电子式：

B.邻硝基甲苯的结构简式为:

C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

D.CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子

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BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子

C．BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B－F键键长短

D．BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B－F键键能高

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甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短

D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大

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（14分）

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。

（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为________；X³⁺最外层电子数为________；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是________。（填化学式）

（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：________。

（3）检验ZY₂的方法是（写出操作步骤和实验现象）________。

（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e^-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是________。

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（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

①Y的原子结构示意图是______________,甲的空间构型为__________。

②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式_________________。

（2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液显碱性。

②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在。

凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有___________________（填物质名称）。

（3）“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是_______________。(填标号)

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价　　　　

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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