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硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。
(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。
(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。
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下列说法中正确的是
A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
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如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
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2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自
。下列说法正确的是A．
与
互为同素异形体B．
的中子数与电子数的差值是78C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
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下列说法正确的是
A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
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下列说法正确的是
A. 水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
C. CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
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科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。
（1）写出COS的电子式________，C与O形成共价键时,共用电子对会偏向____原子，判断依据是___________。
（2）已知 COS（g）+ H2O（g）
H2S（g）+ CO2（g） ΔH1 = - 34kJ/molCO（g）+ H2O（g）
H2（g）+ CO2（g） ΔH2 = - 41kJ/mol写出H2S与CO反应生成 COS 的热化学方程式：_________；100℃ 时将CO与H2S按物质的量比为 1:1 充入反应器中,达平衡后CO的转化率α = 33.3%，此时反应的平衡常数K =______。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）
②温度高于 T0时，H2S 转化率减小的可能原因为________。
A 反应停止了
B 反应的 ΔH 变大
C 反应达到平衡
D 催化剂活性降低
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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族．R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有非极性共价键。下列说法不正确的是( )
A. Q元素形成的酸一定是强酸
B. P 与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为l：2
C. 原子半径：W < R < Q < P
D. 沸点：W2R > W2Q
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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
A．沸点：W2R＞W2Q B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是强酸
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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是（ ）
A. Q元素形成的酸一定是强酸
B. P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C. 原子半径：W＜R＜Q＜P
D. 沸点：W2R＞W2Q
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。下列说法正确的是
互为同素异形体
H2S（g）+ CO2（g） ΔH1 = - 34kJ/mol