将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用...

将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用标准溶液滴定，需要。(提示：)该样品中的质量分数是____________%；写出简要计算过程：_________________。

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.和溶于水后能导电，故KC和为电解质

B.时，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性

C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

D.时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

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选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（　 ）

A．A　　　　 B．B　　　　 C．C　　　　　 D．D

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下列实验操作中，先后顺序正确的是

A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液

C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

D.为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

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（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　　 )

A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

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