碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学方程式为__________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3+),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I-和S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。
高三化学计算题简单题
碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学方程式为__________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3+),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I-和S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )
A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
高三化学选择题简单题查看答案及解析
《化学与生活》
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。
A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于________(填字母)。
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗(填字母)。
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点________。(选填“高”或“低”)
② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。
③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为
。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种________材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。
(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和________等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为________。
②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物________。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的________结合。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行________处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。
A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于________(填字母)。
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗________(填字母)。
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点________。(选填“高”或“低”)
② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。
③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为
________。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种________材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。
(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和________等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为________。
②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物________。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的________结合。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行________处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO3),以补充人体对碘的需求。已知:
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶体) | |
密度/g·cm-3 | 0.789 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.93 |
沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程:
(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________(填写相应的字母)。
A.泥三角
B.三脚架
C.烧杯
D.坩埚
E.蒸发皿
F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为: 。
(3)操作①中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 ;
(4)试剂A的名称为 (从上表给出的试剂中选择)。
(5)操作②的名称为 。
(6)下图是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少玻璃仪器的名称是 。
(7)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有关叙述不正确的是 。
A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1 mol KIO3转移电子5 mol
C.该反应是置换反应
D.反应物和生成物中均含有共价键
高三化学实验题极难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.调味剂和着色剂是食品添加剂,添加量越多越好
B.蔬菜、水果富含膳食纤维,适量摄入有利人体健康
C.维生素c在人体内有重要功能,维生素c不溶于水
D.钾是人体必需的微量元素,食盐的主要成分是KCl
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碘元素是人体必需的微量元素,某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3,进行如下实验:取少量加碘盐溶于水中,然后加入稀硫酸和KI 溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡后静置,观察到溶液分成两层,上层呈无色,下层呈紫红色。据此回答下列问题:
(1)KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
(2)实验中发生反应的离子方程式为______________________________,其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
(3)某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的,请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层,哪一层是水层:___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(16分)氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ;
A.过量的BaCl2 过量NaOH过量Na2CO3 过滤过量HCl
B.过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HCl
C.过量的BaCl2 过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl
D.过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为 ;反应类型 (填氧化或还原反应),
总电极反应式为 。
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是 ;
②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ;
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式 。
④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中,可观察到的现象有(至少写出两点) 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I.I-的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________。
(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
巳知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I.I-的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________。
(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
巳知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析