下列有关说法正确的是
A.CS2为含极性键的极性分子
B.MgO的熔点高于Na2O的熔点
C.基态C1原子核外有17种能量不同的电子
D.C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
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下列有关说法正确的是
A.CS2为含极性键的极性分子
B.MgO的熔点高于Na2O的熔点
C.基态C1原子核外有17种能量不同的电子
D.C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
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下列说法不正确的是( )
A. 硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关
B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关
C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力
D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被削弱
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下列说法正确的是( )
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物
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下列有关说法不正确的是
A.SO42-的空间构型是正四面体形
B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
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B12结构单元 | SF6分子 | S8 | HCN | |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
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观察下表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是( )
B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN | |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.HCN的结构式为H—C≡N
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下列有关晶体的说法中正确的是( )
A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 熔点: 离子晶体:MgO>NaCl;分子晶体:H2O>H2S金属晶体:锂<钠<钾<铷<铯
C. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点
D. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
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下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.分子晶体熔点越高,其稳定性越增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
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下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是
A.氧原子的原子结构示意图:
B.羟基的结构式:O-H
C.用电子式表示Na2O的形成过程:
D.组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键
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