短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子,K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
(1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。
(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大,原因是___________。
(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ;其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。
(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 _____,与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
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短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子,K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
(1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。
(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大,原因是___________。
(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ;其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。
(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 _____,与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A是所有元素中原子半径最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:
(1)写出C的元素符号_____,写出F在元素周期表中的位置_______。
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
(3)写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。(4)工业生产E的化学方程式为_____________。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A是所有元素中原子半径最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:
(1)写出C的元素符号_____,写出F在元素周期表中的位置_______。
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
(3)写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。(4)工业生产E的化学方程式为_____________。
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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数是内层电子数的3倍;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;R原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是 。
(3)基态R+离子的核外电子排布式是 。
(4)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 。
(5)图一是R单质的晶胞结构,配位数为 ;图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
图一 图二
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已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小,M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大, W离子的半径是同周期离子半径中最小的,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)X的一同位素中质子数和中子数相等,它的原子符号为 ;
(2)L的原子结构示意图为: 。
(3)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。
(4)Y的最高价氧化物的电子式为 。
(5)原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A,用电子式表示A的形成过程是 。
(6)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
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A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物,沸点由高到低顺序是:_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_________________。
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A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为___________________________。
(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q,请写出Q的电子式为_______。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W,化合物W中存在的化学键有____________________。
(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________,当转移电子为0.2 mol时,标准状况下反应产生气体_______________L。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_____________。
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A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(请用化学用语回答下列问题)
(1)B在周期表中的位置_______________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程____________。C、D还可形成化合物D2C2,其电子式为____________。
(4)C、E的氢化物,沸点由高到低顺序是:__________其原因是_____________。
(5)写出碳单质与B的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_________。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_______L
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其化学反应方程式为:________。
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________________。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________。
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置___________;
(2)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________(用元素符号表示)。
(3)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键类型有______________________;
(4)A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________;
(5)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。
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