氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设...

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：　　　　　　 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （ 　 ）→（　 ）→（　 ）→（ 　 ）→（　 ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__　　　　　　　　　　　　　　　　 ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：　　　　　　 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：　　 　 　　 ，作用是：　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

（4）装置C中酒精灯的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②样品中氯化亚铁的质量分数为　　　　　　　　　 。

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氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：　　　　　　 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：　　 　 　　 ，作用是：　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

（4）装置C中酒精灯的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②样品中氯化亚铁的质量分数为　　　　　　　　　 。

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具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列问题：

（1）由制得干燥的过程如下：

向盛有的容器中加入过量液体，易水解，加热，获得无水。

将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成。

中加入获得无水的化学方程式为_______________________。已知该反应为非氧化还原反应

中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。

（2）利用反应，制取无水。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去

仪器B的名称是 ______________。反应前需向A中通入N的目的是_____________。

反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。

该装置存在的不足之处是___________________________________________________。

的纯度测定。

取样品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液，用酸性标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液。

滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。

若所配溶液中为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数，_____。

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FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。

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FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3∙6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i.向盛有FeCl3∙6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。

①FeCl3∙6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为________。(已知该反应为非氧化还原反应)

② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N2的目的是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经____、____、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________。

(3)FeCl2的纯度测定。

①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L-1，k=____。

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无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华。

根据以上信息回答相关的问题

（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）d、e盛装的药品分别是　　　　　　 和　　　　　　　 ，f、g的作用是　　　　　　　　　 。

（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

①化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验操作顺序是：组装仪器、　　　　　　　　　　 、装入药品、　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、停止加热、关闭c的活塞。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是　　　　　　 。

②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是　　　　　　　　　　　　 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华。

根据以上信息回答相关的问题

（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）d、e盛装的药品分别是　　　　　　 和　　　　　　 ，f、g的作用是　　　　　　　　 。

（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

①化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验操作顺序是：组装仪器、　　　　　　　　　　 、装入药品、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、停止加热、关闭c的活塞。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是　　　　　　 。

②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是　　　　　　　　　　　　 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。

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三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

a．FeCl2 　　　　　 　　 b．甲基橙　　　　　 　　 c．淀粉　　　　　 　　 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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