哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都...

相关试题

哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂．CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，测得不同时刻的c（H₂）如右表．

时间/min C（H2）/mol．L-1

0.40

2 0.28

4 0.19

6 0.13

8 0.08

10 0.04

12 0.04

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：________．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=________．0～10min内，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=________．
（2）下列措施能使平衡体系中增大的是________（填字母）．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=________，该温度下上述反应的平衡常数K=________（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图象．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（15分）2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量（n）
随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速(H₂)=_______。
②下列措施中一定不能使 (CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_______。
A．降低温度 B．缩小容器的容积
C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的电离平衡常数K=________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。
（3）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处的通入的是_____（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
（15分）2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=________。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：________。
A．降低温度 B．缩小容器的容积
C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的电离平衡常数K= ________。（已知：10 ^-5^．⁶=2．5×l0^-6）。
（3）标准状况下，将1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________ ；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是________（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①        从反应开始到平衡，氢气的平均反应速
(H₂)=_______。
②下列措施中一定不能使(CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_____。
A．降低温度                 B．缩小容器的容积
C．将水蒸气从体系中分离     D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的电离平衡常数K=___________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。
（3）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是___________
__________________________________________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：______．
A．降低温度 B．缩小容器的容积 C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=______．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：______．
A．降低温度 B．缩小容器的容积 C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=______．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
________。
⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝________mol·(L·min)^-1；
② 氢气的转化率＝；
③ 该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

高三化学填空题简单题查看答案及解析
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2 60 43 28 15

3 83 62 37 22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b．H₂的平均反应速率为0.3mol/
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2 60 43 28 15

3 83 62 37 22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是______．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b．H₂的平均反应速率为0.3mol/
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析