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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显____________色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a.2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O,

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至____________

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

(5)用Fe做电极的原因为__________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________,溶液中同时生成的沉淀还有_________。

高三化学填空题中等难度题

少年,再来一题如何?
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