硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
高三化学选择题中等难度题
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq)。 下列说法一定正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较, pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
高三化学选择题困难题查看答案及解析
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq)。
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
下列说法一定正确的是
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= ________________________________________________。(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下,0.1 mol·L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x=________________________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示:
已知: ①H3BO3电离:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型),反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH,减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中,与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2,得到MgCO3沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:
(1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式________。
(2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是________。
(3)写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式________。
(4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)________
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硼镁矿属于硼酸盐,可用来制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2,得到MgCO3沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:
(1)与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式 。
(2)上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
(3)写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
(4)若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH- = B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是
A. 电子流向: 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B. 阳极的电极反应式为:2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时,可得到1mol H3BO3
D. A膜为阳膜,B膜为阴膜,且穿过A膜和B膜的离子数相同
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