X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物,与 W 可形成两种常见的离子化台物;④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A. W、M 的原子半径为 M<W
B. YZ2为直线形的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料
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X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物,与 W 可形成两种常见的离子化台物;④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A. W、M 的原子半径为 M<W
B. YZ2为直线形的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料
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X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物,与 W 可形成两种常见的离子化台物;④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A. W、M 的原子半径为 M<W
B. YZ2为直线形的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料
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X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化台物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A.W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M<W
B.YZ 2为直线型的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料,W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料,具有很强的还原性
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X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化台物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A.W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M<W
B.YZ 2为直线型的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料,W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料,具有很强的还原性
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A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2¯与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是:
A.对应简单离子半径的大小顺序为:D>B>A
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W处于同一主族,且元素X的化合价没有正价,Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是
A. 简单离子半径大小顺序:rx>ry>rz
B. W的单质和水反应生成两种强电解质
C. Y、Z的单质均可通过电解制得
D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍,W与X位于同一主族,Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是()
A.原子半径大小X<Y<Z<W
B.阴离子的还原性X>W
C.X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
D.四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性
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X、Y、M、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C. 气态氢化物的热稳定性:M>N
D. 离子半径r∶r(X2-)>r(Y+)
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(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是________(填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。
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