Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2...

Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是

________________________________________________________________________。

(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________。

Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 ________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_________

A.H2　　　　 B.N2 　　　　 C. CO2　　　　　　 D.空气

（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A.N2      　　　　 B.H2       　　　　 C. CO2         　　 D.空气

（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

【答案】　 NaOH 溶液　 Na2CO3溶液　 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑　 此温度下 KClO3溶解度最小　 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑　 通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶　 B　 提高溴水的浓度　 16.6倍

【解析】试题分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀的方法；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；（3）室温下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解；（6）根据金属镁的性质分析；（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；根据溴元素守恒计算溴离子浓度；

解析：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，可以加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；（2）根据电子守恒，步骤Ⅰ中电解氯化钠溶液，生成氯酸钠、氢气；反应的总化学方程式为Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室温下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸钠溶液中加入氯化钾能析出KClO3晶体而无其他晶体析出；（4）MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl气体，反应的化学方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氢可以抑制氯化镁水解，为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为通入氯化氢，蒸发浓缩冷却结晶；（6）A.Mg与N2 反应 生成Mg3N 2，故A错误； B.H2 与Mg不反应，故B正确； C. CO2 与Mg反应生成氧化镁和碳，故C错误； D.镁在空气中能燃烧，故D错误。（7）1L海水中95%溴元素转移到50mL溶液中，目的提高溴水的浓度；设所得溶液中溴离子浓度为x mg·L-1，根据溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 16.6倍；

【题型】综合题
【结束】
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碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：__________________。

（2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题：

①氢碳比①________②，Q点V(正) ___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

②若起始时，CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.H2CO3、C2O42-　　　　　 b.CO32-、HC2O4-　　　 c. C2O42-、HCO3-　　　　 d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是                （   ）

①过滤                 ②加过量的NaOH溶液      ③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液  ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③      C．②⑤④①③       D．⑤④②③①

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。（1）为除去粗盐中的Ca2＋．Mg2＋．SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    （    ）

①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　

④加过量的碳酸钠溶液       　       ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③                       B．④①②⑤③

C．②⑤④①③                       D．⑤②④③①

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下列分离或提纯物质的方法正确的是

A.用蒸发法进行海水淡化

B.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：

(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。

(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。

(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；

要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。

(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

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下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

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工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。

(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。

(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。

(4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。

(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________

(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______

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