实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是________________,发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可用________。
(3)操作②,判断SO已除尽的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行。
高三化学简答题简单题
实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是________________,发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可用________。
(3)操作②,判断SO已除尽的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行。
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(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后,如何判断已除尽,方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:_______________。
(2)进行操作②后,判断SO已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密?______(填“是”或“否”),说明理由______。
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实验室里需要纯净的NaCl溶液,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
回答下列问题:
(1)过滤操作的的主要仪器是____________。(至少填两个)
(2)操作②________(填“能”或“不能”)硝酸钡溶液,其理由是___________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是_______________________。
(4)操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?_______________。
(5)此设计方案________(填“严密”或“不严密”),说明理由_____________________ 。
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为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 重量法:
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(1)称量所需要的仪器是________。
(2)样品放在________仪器中灼烧。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚
(3)实验中操作A的名称为________。
(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)样品碳酸钠的质量分数________。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为________。
[方案II] 滴定法:①称取样品 M g;②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V,mL;④重复③的操作2~3次。
(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是________。滴定中还需要的试剂是________。
(7)操作④的目的是________。
(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为________。
(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是________。
a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b.滴定过程中有液体溅出
c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
(10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是________。
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:_____________________________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:_____________________________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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(12分)为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。
(1)操作①发生反应的化学方程式为________。
(2)操作②中能否用硝酸钡溶液?________(填写“能”或“否”)。说明理由________。
(3)进行操作②后,判断SO2—4已经除尽的方法是。
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是________。
(5)此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液,改进的方法是________。
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为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀A的化学式是 。
(2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作是 。
(3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分
为 (用化学式表示)。
(4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 。
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