当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇...

当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）

下列叙述正确的是

A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

高三化学单选题困难题查看答案及解析

如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为＋4价)

下列叙述正确的是(　　 )

A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为＋4价)

下列叙述正确的是(　　 )

A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH　　　　　　　 　　　　　　　　

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　 。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2　　　　 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝　　　　　　　 　　　　　　 ，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　 。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是　　 ，负极区的pH　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式________________________________。阳极上每生成标准状况下的11.2L气体，转移电子的物质的量是_______

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

（3）反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________．

（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

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某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。

（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。

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为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)　　 ΔH＝－641　 kJ·mol－1

②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)　　 ΔH＝－512 kJ·mol－1

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

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为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白。

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO₃表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________

(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。

（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

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