(1)已知25℃:
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12, | Ka=9.1×10—10 |
写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式:______________________。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种化工产品,具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸,写出其电离方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________(填 “正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_______(填化学式)。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol・L—1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(滴加过程无气体放出)
①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。
高三化学综合题中等难度题
(1)已知25℃:
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12, | Ka=9.1×10—10 |
写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式:______________________。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种化工产品,具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸,写出其电离方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________(填 “正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_______(填化学式)。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol・L—1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(滴加过程无气体放出)
①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是
A.随着NaOH溶液滴入,溶液中水的电离程度不断增大
B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说正确的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10;Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的SO42-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B.已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11,苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为:
C.pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3
D.在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失,此时溶液的pH=7
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小
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已知:常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,混合溶液的相对导电能力变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化),其中N点为反应终点。下列说法正确的是( )
A.M点离子浓度:c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
B.N点溶液中存在:c(Na+)+c(K+)>2c(A2-)+2c(HA-)
C.P点溶液中一定存在:c(Na+)>c(K+)>c(OH-)>c(A2-)
D.从M到P之间的任一点均存在:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,混合溶液的相对导电能力变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化),其中N点为反应终点。下列说法正确的是( )
A.M点离子浓度:c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
B.N点溶液中存在:c(Na+)+c(K+)>2c(A2-)+2c(HA-)
C.P点溶液中一定存在:c(Na+)>c(K+)>c(OH-)>c(A2-)
D.从M到P之间的任一点均存在:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
298K、25℃,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是
已知:298K(25℃)H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液:c(Na+)>c(HS−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)
B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)
C.随着c(NaHS)浓度的增大c(H+)也将持续增大
D.当c(OH−)=c(S2−)时,c(H+)=10-9mol/L
高三化学单选题简单题查看答案及解析
邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析