短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是
A | C | |
B |
A. 四种元素形成的简单离子中,E离子的半径最大
B. A、B、C元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强
C. C离子的还原性比B离子的还原性强
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应。
高三化学单选题困难题
短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是
A | C | |
B |
A. 四种元素形成的简单离子中,E离子的半径最大
B. A、B、C元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强
C. C离子的还原性比B离子的还原性强
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应。
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Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________;氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为__________;
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)_______________;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________,反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为_______g;
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:_____________;
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为___________;
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式______________。
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W | |||||||
X | Y | Z |
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体
C.乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
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短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法中,正确的是
A.M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
B.M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
C.M2-与R+的电子层结构不可能相同
D.M一定存在同素异形体
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是 ( )
X | Y | |||
Z | W |
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.Y、Z形成的化合物为离子晶体
C.乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为______________,E元素在周期表中的位置为____________,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为___________,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式______________________,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为 ,E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为 ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式 ,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
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