酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐
B.常温下,H2TH++HT- Ka=10-3
C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2-
D.当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
高三化学选择题极难题
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8,常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐
B.常温下,H2TH++HT-,Ka=10-3
C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT-所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2-
D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐
B.常温下,
C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2-
D. 当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
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酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐
B.常温下,H2TH++HT- Ka=10-3
C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2-
D.当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
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正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于( )
A.对人体而言酒石酸是营养品
B.Na+、Mg2+都是人体必需的元素
C.碳酸、酒石酸都不是强酸
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
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常温下,分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是
A. 通入过量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入过量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入过量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入过量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
A.VNaOH=10mL时,溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B.VNaOH=20mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(H+)>C(H2T)>C(T 2—)
C.VNaOH=30mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(T 2—)>C(OH—)>C(H+)
D.VNaOH=40mL时,溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)
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正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是( )
A.酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳酸强
C.酒石酸的酸性比碳酸弱 D.酒石酸在水中完全电离
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二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。
实验一:SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
(1)仪器A的名称是________;使用该装置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,C中化学方程式为_________________________________________。
(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O2 然后用0.09mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________;
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用现有的装置,提出改进的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液,实验器材不限,简述实验步骤:________________________________。
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工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质,为了鉴定纯碱的含量,常用酸碱滴定测定总碱度,反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时,溶液pH 3.8~3.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
主要实验步骤:①准确称取工业纯碱试样2.00 g;②用适量水配制成体积一定的溶液;③准确移取一定量的所配试液,再用0.01 mol·L-1盐酸标准液滴定,测其总碱度。
请回答以下问题:
(1)称取固体工业纯碱试样时,为什么试样取尽量多些并且力求均匀?
________________________________________________________________________。
(2)在准确称取纯碱试样后,为继续进行实验,除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
____________________________________________________________。
(3)在滴定操作中,应选用的指示剂是
________________________________________________________________________。
(4)假如所称取的纯碱试样中,除含有2%的NaCl外,另外的杂质中只有NaHCO3,那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯在常温下可与溴水发生取代反应
B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应
D.葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
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