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对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:

主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   △H1①

副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)   △H=+44 kJ·mol-1

(1)△H1=______kJ·mo l-1。

(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是(至少写两条)_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

(3)T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是______,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知=______时,甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中,通过如下左图钙化作用实现碳自净。

(4)写出写出钙化作用的离子方程式____________。

(5)电解完成后,a室的pH值______(“变大”、“变小”或“几乎不变”);其间b室发生反应的离子方程式为____________。

高三化学简答题简单题

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