某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2,转移6mol e—
B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
C. a极上的电极反应式为:BH4—+8OH—-8e—===BO2—+6H2O
D. b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O
高三化学单选题中等难度题
某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用Pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2,转移6mol e﹣
B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
C. a极上的电极反应式为:BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D. b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
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某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2,转移6mol e—
B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
C. a极上的电极反应式为:BH4—+8OH—-8e—===BO2—+6H2O
D. b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O
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某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗3mol H2O2,转移6mol e—
B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区
C. a极上的电极反应式为:BH4—+8OH—-8e—===BO2—+6H2O
D. b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O
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(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价) 和 H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式: 。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(l) △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.6 kJ·mol—1
写出常温下,N2H4(l) 与 H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。
(4)向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______(选填编号)。
A.v正(H2O) = v逆(H2)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.H2O的体积分数不再改变
D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
E.容器中气体的密度不再发生改变
(5)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2(其他条件不变),请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。
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硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电极a为正极,b为负极、
C.放电时,Na+从b极区移向a极区
C.电极b上发生的电极反应为:H2O2+2e-=2OH-
D.每生成1mol BO2-转移6mol电子
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以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
B. 电极b采用Pt/C,该极溶液的pH增大
C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 电池总反应:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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(11分)(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式: 。
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(l) △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.6 kJ·mol—1
写出常温下,N2H4(l) 与 H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式 。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:
(4)向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ _____(选填编号)。
A.v正(H2O) = v逆(H2)
B.容器中气体的压强不再发生改变
C.H2O的体积分数不再改变
D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
E.容器中气体的密度不再发生改变
(5)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示
T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2(其他条件不变),请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理下图所示,下列说法正确的是
A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
B. 电极a采用MnO2,放电时它被还原
C. 该电池负极的电极反应式为:BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O
D. 放电时,a极区的电极反应生成碱,碱性增强
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=== BO2-+8H+
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
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