硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题:
(1)甲同学稀释浓硫酸的操作如下:用100mL量筒量取20mL 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。
(2)乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为:量取20mL 18mol/L 浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、________。
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
③在该实验中,以下操作正确的是_________(填字母)。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c.转移前应将使用的容量瓶烘干
d.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______
(3)丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,以酚酞作指示剂。
①滴定时,当观察到溶液_____________,即为滴定终点。
②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液 的体积/mL | 0.0500mol/L硫酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
则待测NaOH溶液的浓度为___________,下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
高三化学简答题中等难度题
硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题:
(1)甲同学稀释浓硫酸的操作如下:用100mL量筒量取20mL 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。
(2)乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为:量取20mL 18mol/L 浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、________。
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
③在该实验中,以下操作正确的是_________(填字母)。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c.转移前应将使用的容量瓶烘干
d.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______
(3)丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,以酚酞作指示剂。
①滴定时,当观察到溶液_____________,即为滴定终点。
②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液 的体积/mL | 0.0500mol/L硫酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
则待测NaOH溶液的浓度为___________,下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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(16分)溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时,进行下列实验。
实验操作:向足量20 mL的FeSO4溶液中,滴入几滴浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变成黄色。
(1)对该实验现象的解释:
①如果发生了化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是________(填化学式,下同);
②如果未发生化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是________。
(2)通过进一步实验,可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空:
操作 | 预期现象及结论 | |
方案1 | 取少量黄色溶液,加入NaOH溶液 | 如果生成红褐色沉淀,则说明发生了反应 |
方案2 | 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 | 如果溶液变蓝色,则说明未发生反应 |
方案3 | 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 | 如果下层溶液呈橙红色,则说明: ________ |
①方案1是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。
方案2中,由于存在反应________(用离子方程式表示),所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案,证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作 | 预期现象及结论 | 解释现象的离子方程式 |
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(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答:
(1)该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1
用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用 (选填序号:①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒;可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。
配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有 (写仪器名称);
(2)将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中,发生反应的离子方程式是 ;
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某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制
100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲验证NH3极易溶于水
B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C.用pH试纸测量氯水的pH
D.用装置乙制取无水FeCl3
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下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲验证NH3极易溶于水
B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C.用pH试纸测量氯水的pH
D.用装置乙制取无水FeCl3
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(10分)用18mol·L-1,浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_____mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列规格中选用:
A.10mL | B.25mL | C.50mL | D.100mL )。 |
(2)配制上述溶液所需仪器,除量筒、烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。
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(14分)测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g·cm-3)、水。按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100 mL)
(1).补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在1000 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
(2).合金样品用铜网包裹的目的是什么?
________________________________________________________________________。
(3).已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n,实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为:_________________。(用含n和V1的式子表示)
(4)本装置也可用于测定金属锌(或其它金属)的相对原子质量,若m g金属锌进行实验,测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为:_________________。(用含m和V2的式子表示)
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以下实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液:取一支规格为100 mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL,然后再加水至100 mL刻度线
③用蒸发皿进行加热蒸发时,不必垫石棉网
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A. ①④ B. ②④⑤ C. ①③ D. ③④⑥⑦
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