（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。...

一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

请写出CO还原SO2的热化学方程式______________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 　　　　　　　　　 　　　 ，H2的平均生成速率为　　 　　　 　 mol·L-1·min-1。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，则c电极是　 　　　　　 　　 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为　　　　 　　　　 　　　　 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为　　 　　 　　 L。

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（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

请写出CO还原SO2的热化学方程式______　　　　　　 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____，H2的平均生成速率为　　 mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）；

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是　　　 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为　　　　 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为　　　　 L。

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（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ/mol

请写出CO还原SO2的热化学方程式______　　　　　　 。

（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_________，H2的平均生成速率为　 　　　　 mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是　　　 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为　　　　 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的___________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为　　　　 L。

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H________0（选填“>” 或“<”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1

CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1

S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1

请写出CO除SO₂的热化学方程式________。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O     CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H₂的平均生成速率为________。

（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO_3和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为________。

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一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　 △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)　　 △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　　 △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：　　　 　　　　　　　 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为　　 　 　　　 ，H2的化学反应速率为　　　 　　　　　 　　　 。

（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 　　　　　　　　

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

则正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 　　 。

电解池B阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4　　　 　　　 L(标准状况)。

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一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g)　　 △H ＝　　　　　　　　　　　　 ；该反应的平衡常数的表达式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为　　　　 ，H2的平均生成速率为　　　　　　　　　　　 mol·L-1·min-1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为　　　　　　 .

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一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是____________________________________________。

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乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 △H1=-206.6kJ•mo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）　　 △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1）　　 △H3

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)　　 △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃　　　 B.700℃　　　 C.850℃　　　 D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 △H1=-206.6kJ•mo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）　　 △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1）　　 △H3

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)　　 △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃　　　 B.700℃　　　 C.850℃　　　 D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

下列说法正确的是

A．上述反应是熵增反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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