某同学设计如图所示的实验方案:
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________。
(2)本实验目的是_____________________ ,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 _________。拆去a导管的后果可能是______________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是________。
① | ② | ③ | ④ | |
Ⅰ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
Ⅲ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是________________,合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
高三化学实验题极难题
某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式 。
(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。
(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。
①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足,它是 ,溶液X可以是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。
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实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:__________。
(2) B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______。
① | ② | ③ | ④ | |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓琉酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
III | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是_________,合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式____________________________________。
(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。
(3)U形管C中盛装的可以是______(填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足,不足之处是_______________________________,溶液X可以是______(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液
④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。
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某同学设计如图所示的实验方案:
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________。
(2)本实验目的是_____________________ ,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 _________。拆去a导管的后果可能是______________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是________。
① | ② | ③ | ④ | |
Ⅰ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
Ⅲ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是________________,合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
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实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:
(1)仪器f的名称___________。
(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________。
(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。
(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______________
(填序号)
① | ② | ③ | ④ | |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
II! | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 |
(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕,_______,振荡锥形瓶,现象是 _____________________________________________。(补充完整上述实验操作和现象)
(6)D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。
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(12分)实验室利用下列装置可以准备FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去)。圆底烧瓶中盛装KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B中盛装纯铁粉。已知信息:① FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作方法是 。
(2)按气流由左向右流动的方向为A→( )→( )→( )→( )→( )相连进行实验。
(3)C装置的作用是 。
(4)用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体积为11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。
(5)写出A装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(6)检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。
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某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案:如图所示。
乙方案:如图所示。
根据方案回答下列问题:
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰,A装置中药品可以是 。
a.氯化铵固体和烧碱 b.碳酸氢铵固体
c.氯化铵固体 d.硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后,设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水,B为生石灰,简述实验原理: 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有+2价、+1价、0价,根据氧化还原反应原理,D玻璃管里还原产物除铜外,还可能有 ,假设有铜以外的还原产物生成,写出D中发生反应的化学方程式: 。
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