元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，...

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2PbCl4　 ②Sn+2Cl2SnCl4　 ③SnCl2+Cl2SnCl4

④PbO2+4HClPbCl4+2H2O　 ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A.②③⑤ 　　 B.②③④　　 C.①②③ 　　 D.①②④⑤

高三化学选择题简单题查看答案及解析

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2PbCl4 　　 ②Sn+2Cl2SnCl4 　　 ③SnCl2+Cl2SnCl4

④PbO2+4HClPbCl4+2H2O　　 ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ 　　 B．②③④ 　　 C．①②③ 　　 D．①②④⑤

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4　　　　　　 ②Sn+2Cl2=SnCl4　　　　　　 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O　　　　　　　　　　　 ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A. ②③⑤　　 B. ②③④　　 C. ①②③　　 D. ①②④⑤

高三化学单选题简单题查看答案及解析

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4　　　　　　 ②Sn+2Cl2=SnCl4　　　　　　　　 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O　　　　　　 ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ 　　 B．②③④　　 C．①②③　　 D．①②④⑤

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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ 　　 B．②③④ 　　 C．①②③ 　　 D．①②④⑤

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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（　　 ）

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4　　 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．①②④⑤　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．②③⑤

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(15分)元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________(任写一种即可)。

（5）天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________(填“是”或“否”)

（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为_______g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm(用含c的式子表示)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。

（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。

（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为　　　　　 ，N—N键的键角为　　　　　 。

(2)基态砷原子的最外层电子排布式为　　　　　 。

(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为　　　　　 ，联氨的碱性比氨的碱性　　　　　 (填“强”或“弱”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是　　　　　 ，一个晶胞中含有Ca的离子数为　　　　　 ，含有X的离子数为　　　　　 。

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下列说法不正确的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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