（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现...

（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。

（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为　　　　 　 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　 　　 。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：　　　　　　　　　　 。

（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NON2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)=　　　　　 。

（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率υ逆(CO2)　　　 B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。

②氢气的平衡转化率为　　　　　　 。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)　　 △H1　　 ①

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)　　 △H2　　 ②

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)　　 △H3　　 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=　　　　　 。

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(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为　　　　 _____________________________ 。

（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①压强：Pl 　　　　 P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常数：A点　　　　 B点(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

10min内该反应的反应速率v(O2)=　　 ；该反应达到化学平衡状态的标志是　　 。

a．SO2和O2的体积比保持不变　　　 b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变　　　　 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①写出氨气消除NO污染的化学方程式　 ___________________________　 ；

②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为　 ________　 。

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2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2 月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（　　　 ）

A．治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放　　　　

B．调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用

C．大力发展清洁能源，太阳能、氢能等　　　

D．焚烧秸秆，使其变为农业肥料

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（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是　　　　　　 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（　　　　 ）。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变　　　　　 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K　 =　　　　 (保留1位小数)。

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（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃处理，也可用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

（ⅰ）则反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H= ________ kJ·mol^-1。

（ⅱ）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂    B. 体系压强保持不变

C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO₃和NO的体积比保持不变

（ⅲ）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H ________0（填“>”或“ <”）。

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据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅱ

（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）按图Ⅱ所示进行实验。

①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是____________。

②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。

（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：

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(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　　 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=　 　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　 　 　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 　　 　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　 　　　　　　　　　　 。

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

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今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　L。

（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　　　　 。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。

②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

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