下表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是_______________(填写元素符号);①的核外电子排布式_______;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___>____(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___________________。
高三化学简答题困难题
下表为元素周期表的一部分。完成下列填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)表中元素,原子半径最大的是_____(填写元素符号);原子核外有两个未成对电子的元素是_____________(填写编号);③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。
(2)⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径: > > (填离子符号________;元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。
(3)用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。
(4)③和⑥两元素形成的化合物溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序:__________。
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下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___。
(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______,该化合物燃烧时的焰色为______,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
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下表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是___(填元素符号);①的核外电子排布式___,④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___。
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下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______;
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
(2)工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
(3)①、②两种元素形成的离子化合物中,两种简单离子的半径大小_____________(用微粒符号表示);用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
(4)常温下,将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中,两者恰好反应,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
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IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是:
族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | |||||
3 | d | e | f | g | h | i |
A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a
B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h
C a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g
D d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
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下表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是_______________(填写元素符号);①的核外电子排布式_______;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___>____(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___________________。
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(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1) ⑩的离子结构示意图为。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式________,该反应的离子方程式______________。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
族周期 | 0 | |||||||
1 | IA | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ③ | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。
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A | B | C | D | |
原子序数 | 7 | 9 | 12 | 16 |
元素符号 | N | F | AL | S |
周期 | 二 | 三 | 三 | 三 |
族 | IVA | VIIA | IIA | VIA |
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