硼酸(H3BO3)与铝酸(H3AlO3)结构相似,可写成B(OH)3。
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10,H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣,写出硼酸的电离方程式 ,它是 元酸。(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3,B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)。①NaBH4中氢元素的化合价为 ,写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
(4)H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
(5)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示,则T2℃时所得晶体的化学式为 。
高三化学填空题极难题
硼酸(H3BO3)与铝酸(H3AlO3)结构相似,可写成B(OH)3。
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10,H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣,写出硼酸的电离方程式 ,它是 元酸。(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3,B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)。①NaBH4中氢元素的化合价为 ,写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
(4)H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
(5)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示,则T2℃时所得晶体的化学式为 。
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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-,请试着写出硼酸的电离方程式___________。
(2)已知:H3BO3的电离常数Ka=5.8×10−10,H2S的电离常数掏Ka1=5.7×10−8、Ka2=1.2×10−15,向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液,写出发生反应的离子方程式_________。
(3)BCl3主要用作半导体硅的掺杂源,遇水强烈水解,0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中(溶液体积变化忽略不计),则所得溶液的pH值约为___________。
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(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= ________________________________________________。(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下,0.1 mol·L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x=________________________________________________。
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq)。 下列说法一定正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较, pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4] –(aq)+H+(aq)。
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
下列说法一定正确的是
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示:
已知: ①H3BO3电离:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型),反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH,减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中,与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。
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硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示。下列表述正确的是( )
A.硼酸加入水中抑制水的电离 B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH-→ [B(OH)4]- D.硼酸是两性化合物
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