（14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题Ⅰ、已知下列...

（14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

当CO的转化率达60%时，反应达平衡

（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：

（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

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CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡

（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO的体积分数不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

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（14分）下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出L的化学式：____________。

（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。

（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；

（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。

（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

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现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

(1)仪器m的名称为_________，装置C名称为____________。

(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为___________。

(3)用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是___________。

(4)将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有____性,装置C中发生的化学反应方程式为_________，点燃E处气体的目的为______________。

(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为

A　　　　 D　　　 ______E( 在“”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是_________________。

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（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。

①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入

A、硫酸钾　　　　　　　 B、硫酸锰　　　　　　 C、氯化锰　　　　　　 D、水

（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。

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（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_______________；M中阴离子的结构示意图：________。

（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为________。

（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。

（4）写出下列化学反应的离子方程式：

① 反应⑤：_________________________________________________________；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

________。

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(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：

①  ；

②CO和H₂都可在加热条件下与CuO反应；

③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。

根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题_：

（1）装置A中反应的离子方程式是______________    。

（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。

（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______

（4）       根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。

（5）       若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

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根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_______________；M中阴离子的结构示意图：________。

（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为________。

（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。

（4）写出下列化学反应的离子方程式：

① 反应⑤：_________________________________________________________；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

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某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你认为错误的是(　　)

A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉

B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行

高三化学选择题简单题查看答案及解析

通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

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