碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2...

碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。

I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　 △Hl＝-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（l）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③4Omin时，平衡常数K=__________。

（2）亚硫酸钠吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；

② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

（3）电化学处理法

① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；

② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)　 ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)　 ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　 ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

③平衡常数的表达式K＝____________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(S)＋c(HS)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HS)>c(H＋)>c(S)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) 　　 ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) 　　 ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 　　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) 　　 ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)　　 ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s)　　 ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=－221kJ·mol-1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

③40min时，平衡常数K=__。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)　 ΔH=+571.2 kJ·mol−1

BaS(s) Ba(s)+S(s)　 ΔH=+460 kJ·mol−1

已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 ΔH=−221 kJ·mol−1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s)　 ΔH=_____________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH−)

b．水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而直接排放会对环境造成危害。

I.已知：重晶石高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

已知：      

则：  _____________；

的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法  反应原理：恒温恒容时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：

反应速率表示为_________________；

时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；

时，平衡常数_____________。

(2)亚硫酸钠吸收法

溶液吸收的离子方程式为____________

常温下，当吸收至时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______填序号

水电离出

(3)电化学处理法

如下图所示，Ⅰ电极的反应式为___________________；

当电路中转移时较浓尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）　　 △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）　　 △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为　　　　　 ，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示　　 　　　　　　　　 。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是　　　 ________________(填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　 。该装置中发生的总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

为0.6 mol反应中转移电子的数目为________________________________________________________ ，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示________________________ ________________。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是________________________________ ________________(填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为  ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________ 。该装置中发生的总反应的化学

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s）　　 △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s）　　 △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是　　　　　　　　　　　　

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示　　　 　 　 　　 的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是　　 　　 　 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS−)+2c(S2−)

B．3c(H2S)+2c(HS−)+c(S2−)+c(H+)=c(OH−)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　 　　

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 　 。

该装置中发生的总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

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(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)　 AH2= +90 kJ·mol-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是　　　　　　　　 (填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是　　　　　　　　 (填序号)：

a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

（4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1　　　　　 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率　　　　 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数　　　　　　　　　　 .

③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为　　　　 (用含a、V的代数式表示)。

（5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)=　　　　 　　　 mol·L一(填准确代数式．不能估算)。

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