2013届浙江省杭州市高二3月月考化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O    B．H₂O   　C．CH₃COOH   D．醋酸铵

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下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO₄ Na⁺+H⁺+SO₄^2-         B．NaHCO₃ Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HClO = H⁺+ClO^-                   D．H₂S H⁺+HS^-；HS^- H⁺+S^2-

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下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是

A． Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－            B． Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C． K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－             D． Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO₃^2－

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常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄         B．AlCl₃         C．NaHCO₃        D．NaOH

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以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

① 粗铜与直流电源负极相连       ② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③         B．②④         C． ③④       D．①③

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是

A、Ag₂O 是负极，并被氧化

B、电流由锌经外电路流向氧化银

C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH溶液的电离度增大

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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂

②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤

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下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90℃                    B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液       D．向水中加少量FeCl₃溶液

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反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）        ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）           ②

2NO₂（g）N₂O₄（g）                  ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                      B．①减少，②不变，③增大

C．①增大，②不变，③减少      D．均增大

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一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

A.              B.               C.             D.

正极        Zn             Cu               Cu            Ag

负极        Cu             Zn               Zn            Cu

电解质溶液  CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

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下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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相同温度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量                 B．c（H^＋）

C．c（OH^－）                            D．c（CH₃COOH）

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对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

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下列叙述正确的是

A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为10：1

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则

S(s)+ 3F₂(g)= SF₆  的反应热△H为

A．-1780KJ/moL   B．-1220 KJ/moL   C．-450 KJ/moL KJ/moL  D．+430 KJ/moL

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，C（H⁺）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A． 5%           B． 17%          C． 25%            D．33%

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应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂             B．T₁<T₂，P₁>P₂    C．T₁>T₂，P₁>P₂      D．T₁>T₂，P₁<P₂

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1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH

A. 9.0      B. 9.5        C. 10.5       D. 11.5

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某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V₁与碱溶液体积V₂的正确关系

A．V₁=10²V₂                        B．V₂=10²V₁          C．V₁=2V₂                D．V₂=2V₁

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常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A．5：1     B．6：1      C．10：1      D．11：1

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（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；

（4）（2分）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^—1·min^—1,则υ（O₂）=________mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)=________mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要求计算过程）。

（6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

负极反应方程式是：________

正极反应方程式是：________

总反应方程式是：

（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁ 、c₂，则c₁：c₂= ________。

（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

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（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，  而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

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（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 ________色变为　________　 色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误是 ________，

由此造成的测定结果 ________(偏高、偏低或无影响)。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ________mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为________  。

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（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

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