（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mo...

(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示：　　　　　　　　　　　　 ；E所代表的能量是　　　　　　　　　　　　　　 ；E的大小对该反应的反应热　　　　　　 影响。（填“有”或“无”）。

（2）图中△H=　　　　　　 kJ·mol－1。

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（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃ (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂ (g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________（填“升高”或“降低”），△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)，

（2）图中△H=KJ·mol^-1；

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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)图中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(L•min)，则υ(O2)= ______ mol/(L•min)；

(4)1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热△H1 ______ 1mol SO3(g)还原为1mol SO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3mol SO3(l)的△H= _________________

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已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式　　　 　　　　　　　 　　 。

（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

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（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH=　　　　　　　　　 kJ·mol-1。

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2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　 　　 　 ，E的大小对该反应的反应热 　 　　　 　　 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　 　　　　 　 　　 （填“升高”还是“降低”），△H　　 　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　　　　　　　　　　

（2）图中△H=　　 　　　　 　 KJ•mol﹣1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式　 　　　　　　 　　 、　　 　　　　 　 ．

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（16分） 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

________、________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：________

计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H________KJ·mol^-1。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________、

________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________ ，并说明理由________；

（2）图中△H=________；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=________mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________（要有计算过程）。

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（8分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的

ΔH= —99kJ·mol^—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、 ________，           E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是；

（2）图中△H=KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，

________。

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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　 、　　　　　　 　　 ，E的大小对该反应的反应热　　 　　 　　　 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　　 （填“升高”还是“降低”），△H　　　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=　　　　　　　　　 kJ·mol-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　 △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)　　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

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