21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
实验室为完成某一实验,需用450mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_____________mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________→D。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作_____________;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________;定容时俯视_____________。
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我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热。
(1)该反应中被氧化的元素是_____________。
(2)对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A.氧化还原反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
(3)该反应中若生成1moLCl2,则电子转移数为_____________个。
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将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题。
(1)写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
(2)该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铁的质量为___________。
(4)如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
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现有下列八种物质:①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中属于电解质的是__________,非电解质的是_________(填序号)
(2)能导电的是_______________(填序号)
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在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是
A.K+,Cu2+,Cl-, B.Na+,Mg2+,
,
C.Na+,,Ba2+,Cl- D.K+,
,
,Cl-
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在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法正确的是
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.还原性HCl<MnCl2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA
C.27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
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下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D.向小苏打溶液中滴入醋酸:+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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下列离子方程式不正确的是
A.FeCl2溶液和Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:+2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液:+OH-=
-+H2O
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