高二化学简答题试题 - 简单题

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第________族。

II．图B折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：

________，

________。

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有________

________________(填字母)：

a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。

(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________。

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胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于有机物B的说法正确的是__________(填字母)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

(2)C的名称是______________，C→D的反应类型是______________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_____________。

(4)G生成F的化学方程式为_________________________。

(5)W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol CO2，已知W的苯环上只有

2个取代基，则W的结构共有___________(不含立体异构)种。

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砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。

(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。

(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As4O6含有σ键的物质的量为________mol。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子

坐标参数A处Li为(0，0， ）；B处As为(， ， )；C处Li的坐标参数为_____________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为____________g·cm-3(列出计算式即可）。

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有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此反应在正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）。

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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器内的反应物是______________。　　　　　

（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。

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下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。

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（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？

a.______________ ；b.__________。

②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

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（6分）（1）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，

肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：________

（3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本 过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L（假设空气中氧气体积含量 为20%）

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题

（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢

（2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为该结论是否合理，请说明你的理由

（3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据

（4）如何检查图2装置的气密性

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某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。

A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min

（2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

（3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．

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