(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:________
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:________
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本 过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量 为20%)
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(8分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ
(1)写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式
________ 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是
________ 。
( 3)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式是________。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气
________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________。负极的电极反应式是_____________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是___________________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是________,负极的电极反应式是 ________。
(3)如图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________ 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化
128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L。
(假设空气中氧气体积含量为20%)
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(12分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
负极的电极反应式是 ;
正极的电极反应式是 。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
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(12分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶 液。
肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方
程式是 。
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(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:________
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:________
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本 过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量 为20%)
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(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ(25℃时),写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式________ 。
(2)甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是________ 。
(3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________ 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的反应式是___________________________;负极的反应式是____________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量62.4kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是________。负极的电极反应式是__________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________ 。
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是_______________________;负极的电极反应式是___________________________;总反应方程式是______________。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。
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