高二化学简答题试题 - 中等难度

研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题：

(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　　　 △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　　　　　　　 △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H4

则△H1______△H2， △H3______△H4 　 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作为燃料有两种途径：

途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　 △H1<0

途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 　　 △H2>0

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　 △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 　　　　　　　　 △H4<0

则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

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（1）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l)　 ΔH=－285.8 kJ·mol－1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－1411.0 kJ·mol－1

实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（2）已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;

②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。

（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1

②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq)　　 ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq)　　 ΔH3 则反应

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。

（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1

黑火药爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1

（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)　　 　　 ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　　 ΔH3=c

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)　　 ΔH4=___________________。

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溴乙烷与KOH水溶液反应，主要产物是________________，化学反应方程式是____________________；该反应属于____________反应。

溴乙烷与KOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程式是____________________；该反应属于____________反应。

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乙醇的分子结构为：，乙醇与钠反应时，断开的键是________；与HX反应时，断开的键是________；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是________；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是____________；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____________；酯化反应时，断开的键是____________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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水杨酸的结构简式为，

（1）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成 ；请写出将 转化为的化学方程式_______________。

（2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：________________

①能发生银镜反应　　　　　　 ②能与氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱1:2:2:1　　　 ④能够水解

（3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式

是______________________________________。

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工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。

乙炔法：

（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

a. NH4+空间构型呈正四面体

b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。

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（1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 _________

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适

B. 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品

C. 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在

D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

（2）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 _________

A. 土豆的淀粉经水解可变成酒　　　　　　 B. 油脂经水解可变成葡萄糖

C. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝　　　　　　　　 D. 馒头越嚼越甜

（3）纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于_________

A．蛋白质　　　　　　 B．脂肪　　　　　　　 C．多糖

（4）某种食品的配料标签如图所示：

①其中，富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______，有防腐作用的是______。

②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______（填字母）。

A．有机高分子材料　　 B．无机非金属材料　　　 C．金属材料

③大量使用塑料包装，会造成“____污染”，这种包装袋属于______（可回收资源 / 不可回收资源）。

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下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。

请回答下列问题：

（1）画出Z的原子结构示意图__________________。

（2）原子半径：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

（5）画出W的氢化物的电子式____________。

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