有机合成路线流程图示例如下:
按要求写出下列合成的线流程图(无机试剂任选)
(1)以为原料,合成:_________ 。
(2)一卤代烃R-X与金属钠作用,可以增加碳链,反应的化学方程式为:R-X+2Na+X-R*R-R*+2NaX,R,R*为烃基,可相同,也可不相同,X为卤原子,试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料,通过三步反应合成。
______________。
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[化学―选修5: 有机化学基础]
某塑化剂DEHP的结构简式如右图所示,其合成路线如下:
已知:① A 的核磁共振氢谱有三组峰。
②
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____,B的结构简式为_________。
(2)C的化学方名称为_______,反应分两步进行,其反应类型分别为_____、_____。
(3)DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为____________。
(4)写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。
a.属于芳香族化合物 b.核磁共振氢谱有两组峰
(5)写出以D和乙烯为原料(其他无机试剂任选)制备聚邻笨二甲酸乙二醇酯的合成路线___。
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维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)D中含氧官能团的名称_________。
(2)反应④的反应类型是:_________,G的分子式为:_________。
(3)下列有关说法错误的是_________。
a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d.1 mol D能与2 mol NaOH反应
(4)反应②的化学方程式:_________;
(5)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式:_________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有三组峰
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在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ;
(2)根据如图,计算从反应开始到平衡时(4分钟末),平均反应速率v(N2)= ______ .
(3)该反应达到平衡状态的标志是 ______ (填字母);
a.N2和NH3浓度相等
b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图.则第5分钟末改变的条件是 _____。
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
Ⅰ.甲同学研究外界因素对反应速率影响,设计如下实验方案:
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1 mL蒸馏水 |
E | 0.5mL | 20 | V2 mL蒸馏水 |
(1)完成上述实验方案设计,其中:V1= ______ ,V2= ______ ;
(2)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 ______ 和 ______ .
(3)甲同学在做A组实验时,发现反应开始时速率较慢,随后加快.他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快;从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 ______ ;
Ⅱ.乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
(4)实验时要检查装置的气密性,简述操作的方法是 ______ ;
(5)乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率,需要 ______ 仪来记录数据.
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为原料制备环己烯。
已知:
⑴制备粗品:
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________,导管B除了导气外还具有的作用是______________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________
③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________
⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色,1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O,又知X中仅含有2个甲基,则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定,该烃X的核磁共振氢谱示意图如图,则X的结构简式为(写其中一种即可):
________________________
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有机化学基础填空题:
⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答:该物质具有的官能团是_______________、_____________(填化学式),所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类(填有机物的类别)。
⑵写出下列化合物的名称或结构简式:
①结构简式为
此烃的名称为__________________
②结构简式为此烃的名称为_______________
③2,4-二甲基已烷的结构简式为_________________
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海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
(2)写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。
(4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(6)浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O,该晶体受热时会发生如下变化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则,从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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2016年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
I.汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),正反应为放热反应。
(1)下列说法正确的是_______________。
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C.升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小
D.单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
(2)已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在线面实验设计表中,请在下表中的横线上填出合理数据:
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度(10-3mol·L-1) | CO初始浓度(10-3mol·L-1) | 催化剂的比表面积(m2·g) |
① | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
② | ______ | 1.20 | ______ | 124 |
③ | 350 | ______ | ______ | 82 |
实验①中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线______,并标明各曲线的实验编号。
在280℃下,0~2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。
II.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
(3)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原氮氧化物(NOx)可以转化成无毒害的空气组分,从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式:_______________________________________________________。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”),总反应的化学方程式为________________________。
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“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)
在一定温度下,将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
① 0〜15 min NO的转化率为_________。
②20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将________(选填“向左”,“向右”或“不”)移动,重新达到平衡后,该反应的化学平衡数为_______________。
(2)己知: 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ; CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol-1(c>0)
则在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________ 。
(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,装置如图所示。Pt乙为_____极,电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。
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