海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的...

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)

（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。

（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。　　　

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

① 稀盐酸　　　　 ② NaOH　　　　　 ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④①　　　　 b.③②④①　　　 c.④②③①　　　　 d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

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海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

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从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

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海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是(　　)。

A. 第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠

C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D. 第②步的反应条件是高温加热

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是(　 )

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

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下列关于海洋资源开发和利用的叙述， 不正确的是

A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题

B、海水蕴藏着丰富的化学资源

C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质

D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则

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