海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:
已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题:
(1)操作2的方法是_____________,操作3具体指_____________________。
(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?_______(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由____________________________。
高二化学综合题中等难度题
海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:
已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题:
(1)操作2的方法是_____________,操作3具体指_____________________。
(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?_______(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由____________________________。
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式:______。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一,写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式:__________ , __________。
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式_________;
②电解时,若有少量水存在,则不能得到镁单质,写出有关反应的化学方程式__________。
(4)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是______。
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海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
(2)写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。
(4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(6)浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O,该晶体受热时会发生如下变化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则,从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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海水资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)________。
(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式是
_______________________________________________________________。
②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_____________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
___________
(5)已知苦卤的主要成分如下:
理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
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海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:
(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨),其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是______________(填序号,下同),加入
调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是: 。
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式: 。
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(1)海水中有丰富的食盐资源,工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。流程如下:
请回答:
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱,加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业,NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成,其原料转化率大幅度提高, 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。
图 1 中,a 电极上通入的X 为_____。图 2 中,d 电极上的电极反应式为_________。
(2)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如图 3 所示:
图 3
①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为:FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) , 装置如下图所示(a 极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是_____。
A.图中 e-及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B.该电池中a 极不能接触水溶液
C.充电时 a 极连接外接电源的正极
D.充电时,b 极电极反应式为:LiFePO4-e-= Li++ FePO
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