海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
（4）上图中虚线框内流程也可用
Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
___________
（5）已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
高二化学综合题中等难度题
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
（4）上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
___________
（5）已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
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海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。
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海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）写出NaOH的电子式_______________。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。
（3）用四氯化碳可以将生成的溴提取出来，利用了溴的________性质，为了除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
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（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行（填操作名称）。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是________（填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 ________。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
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海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是
A. A B. B C. C D. D
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海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶 B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，
写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。
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海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。
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2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑ 高二化学解答题中等难度题查看答案及解析