现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s22s22p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:④>①>③=② B.电负性:④>①>③>②
C.原子半径:④>③>②>① D.第一电离能:④>③>①>②
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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用乙烯和乙醇为原料制取乙二酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是( )
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应
A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
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某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的分解率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)
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化学反应常伴有能量变化,不同反应能量转化方式不同,下列有关说法正确的是
A.甲醇(CH4O)碱性(KOH)燃料电池负极反应式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2O
B.已知键能H-H:akJ/mol、键能H-O:bkJ/mol、O=O键能:ckJ/mol,则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol
C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol
D.锂电池反应:LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为:Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A B.B C.C D.D
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研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是( )
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量会不断减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
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有下列物质:①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是()
A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:R3+<X+<M2-
B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
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分子式为C8H8的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的一氯代物只有一种,该有机物可能是( )
A. B.
C.(立方烷) D.(环辛四烯)
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