散尾葵是城市盆栽的常见景观植物,其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液,2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。
(2)该混合液中,KNO3的物质的量为 ________mol,FeCl3的质量为______g。
(3)将该混合液加水稀释至10L,稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液,可得到沉淀的物质的量为________mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉,溶液可增重________________ g。
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铁铵矾常用作测定卤素的指示剂,化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O,为测定其组成,某化学兴趣小组进行了以下实验:
I.称取144.6g样品,灼烧至恒重时(假如只失去结晶水,不发生其他反应),得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水,并将所得溶液分成三等份:
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热,最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸,然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液,滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示:
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题:
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________;XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________,其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为 ____________________。
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下:
①下列说法错误的是______(填字母序号)。
A.该过程实现了太阳能化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.该过程的3个反应均是氧化还原反应
D.常温下,该过程的3个反应均为自发反应
②已知:
则:______(用含、、的代数式表示)。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是______(填字母序号)
A.的燃烧热为B.的燃烧热为
C.的燃烧热为D.为放热反应
②与反应生成和的热化学方程式为________________________。
(3)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程可表示为:
已知:几种物质有关键能[形成(断开)共价键释放(吸收)的能量]如下表所示。
化学键 | ||||
键能 | 463 | 496 | 436 | 138 |
若反应过程中分解了,过程Ⅲ的______。
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将mg的FexS(S为-2价,Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应,恰好得到FeCl2溶液,同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。
(1)V1=_____________。
(2)FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。
(3)若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体,则V2=_________。
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水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤:取100mL水样于烧杯中,依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液,充分搅拌,发生反应:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后,搅拌并加入过量硫酸溶液,发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O,溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液,用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL,发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-
(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。
(2)计算水样中的DO,并写出计算过程_____________________
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三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高达66.67%,氢元素的质量分数为4.76%,其余为碳元素。它的相对分子质量大于100,但小于150。试回答下列问题:
(1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=_____________。
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_____________,理由是(写出计算式)_____________。
(3)三聚氰胺的分子式为_____________。
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰,红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。
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室温下,有下列溶液:
(1)0.2mol·L-1HR溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH<7,则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“>”、“<”或“=”),混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c()-c()-3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。
(3)已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。若某溶液中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,先生成的沉淀是_____(填化学式);为尽可能多地回收铜,而不让锰析出,所得滤液的pH最大值为_____。
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如图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、______(填电极材料和电极名称),电极反应式为 ______;应选用的电解质溶液是 ______。
(2)乙池中滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈______色。C 极生成的物质为 ______色。
(3)一段时间后若甲池阴极增重 4.32g,则乙槽中放出的气体在 标准状况下的体积是 ______mL。
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请参考题中图表,已知 E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)图Ⅰ是 1mol NO2 (g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2 (g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图, 若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 的变化是 ______(填“增大”、“减小”或“不变”, 下同),△H 的变化是 ______请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: ______。
(2)将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H = +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H = -192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g) ═ H2O(l) △H = -44 kJ·mol-1,写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为: ______。
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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,反应方程式为:Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O;3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。
(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余?______;其物质的量是_____。
(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积是____________L。
(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否会有气体逸出_____(填是或否),如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。
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