21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。
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已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g),△H>0,在一密闭容器中进行。在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;在12分钟末达到平衡后,M的转化率为60%,此时:
(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。
(2)该反应平衡常数K=__________。
(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%
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在一密闭容器内发生反应:2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L,4s末为1.0mol/L,若用O2的浓度变化来表示此反应的速率,则v(O2)应为_____mol/(L•s)。
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已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O,
(1)请通过计算确定实验式____。(书写计算过程)
(2)欲确定有机物的分子式,还需要的数据是____。
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某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,
(1)达到平衡时,Y的浓度为_________________
(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为_____________
(3)该反应的化学方程式为______________________________。
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一定条件的密闭体系中,某反应c~t变化图如图。请完成填空:
(1)该反应的反应物是________。
(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。
(3)该反应的化学方程式是_______。
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常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL,如果将其PH将为11,那么
(1)若用蒸馏水应加入___mL (2)若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL
(3)若用PH=2的盐酸应加入___mL (4)若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL
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某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为_____。
(2)该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。
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某有机化合物只含C、H、O三种元素,取4.6g该有机化合物完全燃烧,测得只生成0.2molCO2和5.4g水,其质谱图和核磁共振氢谱如图所示,回答下列问题:
(1)该有机物的相对分子质量为:______________
(2)该有机物的分子式为:______________
(3)该有机物的结构简式为:______________
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使维生素C完全氧化,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知发生的反应为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
该溶液中维生素C的物质的量是多少mol?(写出简要的计算过程)。
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